Tableau périodique interactif des éléments
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Le tableau périodique organise tous les 118 éléments chimiques confirmés par numéro atomique en 18 groupes et 7 périodes. Les éléments d'un même groupe partagent des configurations électroniques de valence et se comportent de manière similaire. L'IUPAC a révisé pour la dernière fois les poids atomiques standards en 2021 ; les quatre nouveaux éléments (Nh, Mc, Ts, Og) ont été confirmés en 2016.
Comment le tableau périodique est organisé
Dmitri Mendeleïev a publié le premier tableau périodique largement adopté en 1869, classant les ~60 éléments alors connus par poids atomique et laissant délibérément des lacunes pour les éléments qu'il avait prédits — le gallium et le germanium ont été découverts plus tard avec presque exactement les propriétés qu'il avait prévues. Le tableau moderne classe les éléments par numéro atomique (nombre de protons), selon les travaux de Henry Moseley sur les rayons X de 1913, qui ont résolu les incohérences du classement par poids de Mendeleïev.
La position encode la structure : la ligne (période) indique combien de couches électroniques un atome possède, et la colonne (groupe) indique comment sa couche la plus externe est remplie. C'est pourquoi le sodium et le potassium — même groupe, périodes différentes — réagissent tous deux violemment avec l'eau, et pourquoi les gaz nobles du groupe 18 ne réagissent presque pas.
Qui met à jour le tableau périodique ?
L'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (IUPAC) valide les découvertes de nouveaux éléments, approuve les noms et les symboles, et révise les poids atomiques standards à mesure que les mesures isotopiques s'améliorent — plus récemment en 2021. La période 7 a été complétée en 2016 avec le nihonium (113), le moscovium (115), le tennesse (117) et l'oganesson (118).
Comment les propriétés des éléments varient dans le tableau
Le rayon atomique diminue au cours d'une période (la charge nucléaire croissante attire les électrons vers l'intérieur) et augmente le long d'un groupe (chaque période ajoute une couche). L'énergie d'ionisation et l'électronégativité suivent le schéma inverse, culminant au fluor (3,98 Pauling). Le caractère métallique se renforce vers le bas à gauche — le césium et le francium sont les métaux les plus réactifs ; le fluor et l'oxygène les non-métaux les plus réactifs. Utilisez le sélecteur Propriété/Tendance ci-dessus pour colorer le tableau selon l'une des 13 propriétés, de la masse atomique à l'année de découverte.
Questions fréquemment posées
Combien d'éléments contient le tableau périodique ?
Le tableau périodique contient 118 éléments confirmés. Quatre-vingt-quatorze se trouvent naturellement sur Terre ; les autres sont synthétiques. Les quatre plus récemment confirmés — nihonium, moscovium, tennesse et oganesson — ont été officiellement ajoutés par l'IUPAC en 2016, complétant la période 7.
Que signifient les groupes et les périodes du tableau périodique ?
Les 18 colonnes verticales sont les groupes : les éléments d'un même groupe partagent le même nombre d'électrons de valence et donc un comportement chimique similaire. Les 7 lignes horizontales sont les périodes : chaque période ajoute une nouvelle couche électronique, donc le rayon atomique augmente le long d'un groupe et diminue au cours d'une période.
Qui maintient et met à jour le tableau périodique ?
L'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (IUPAC) vérifie les découvertes d'éléments, approuve les noms et les symboles et révise périodiquement les poids atomiques standards ; la révision la plus récente a été publiée en 2021.
Pourquoi certains éléments affichent-ils une masse atomique entre crochets ?
Les éléments sans isotopes stables — comme le technétium (Tc, 98) et tous les éléments au-delà de l'uranium — n'ont pas de poids atomique naturel fixe. La valeur entre crochets est le nombre de masse de l'isotope le plus stable ou le plus important.
Comment l'électronégativité varie-t-elle dans le tableau périodique ?
L'électronégativité augmente de gauche à droite au cours d'une période et diminue le long d'un groupe. Le fluor est l'élément le plus électronégatif (3,98 sur l'échelle de Pauling) ; le francium et le césium sont les moins électronégatifs (environ 0,7).
À propos de ces données : property values compiled from IUPAC Standard Atomic Weights (2021), the NIST Atomic Spectra Database, and PubChem. Curated by the Aladdin Scientific technical team. Last reviewed: .